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        高一化學重點知識歸納整理

        來源:網絡     時間:2021-06-21     

        對于很多的高一學生來說,化學的知識重點會隨著年級的增高逐漸增難,其實這都是非常正常的現象,在升入高一就要將一些重點的知識牢牢掌握,這樣才不會出現退步的現象。今天給大家整理了一些高一化學的重點知識,希望大家在學習的時候一定要認真。

        【篇一】高一化學重點知識歸納整理

        1、原子半徑

        (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

        (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。

        2、元素化合價

        (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);

        (2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

        (3)所有單質都顯零價

        3、單質的熔點

        同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。

        4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

        (1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

        (2)同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

        【篇二】高一化學重點知識歸納整理

        1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化.

        原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應.E反應物總能量

        2、常見的放熱反應和吸熱反應

        常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應.③金屬與酸反應制取氫氣.

        ④大多數化合反應(特殊:C+CO22CO是吸熱反應).

        常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

        ②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

        ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

        3、能源的分類:

        形成條件\x09利用歷史\x09性質

        一次能源

        常規能源\x09可再生資源\x09水能、風能、生物質能

        不可再生資源\x09煤、石油、天然氣等化石能源

        新能源\x09可再生資源\x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

        不可再生資源\x09核能

        二次能源\x09(一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源)

        電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

        [思考]一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.

        點拔:這種說法不對.如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱.

        通過以上重點知識的學習,不知道大家對于高一的化學知識是不是有了更深的了解呢?化學知識對于日常的生活是非常重要的,所以學好化學也是相當的關鍵。

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