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        高一化學必修知識:化學能與熱能

        來源:網絡     時間:2021-06-21     

        化學的知識在高一的時候也會越來越難,其實化學對于我們日常的生活還是比較重要的,所以說大家學好化學對日后的生活和工作都非常的有幫助,今天就給大家帶來一篇有關于高一化學的必修知識:化學能與熱能。

        【篇一】高一化學必修知識

        化學能與熱能

        1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化.

        原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應.E反應物總能量

        2、常見的放熱反應和吸熱反應

        常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應.③金屬與酸反應制取氫氣.

        ④大多數化合反應(特殊:C+CO22CO是吸熱反應).

        常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

        ②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

        ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

        3、能源的分類:

        形成條件\x09利用歷史\x09性質

        一次能源

        常規能源\x09可再生資源\x09水能、風能、生物質能

        不可再生資源\x09煤、石油、天然氣等化石能源

        新能源\x09可再生資源\x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

        不可再生資源\x09核能

        二次能源\x09(一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源)

        電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

        [思考]一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.

        【篇二】高一化學必修知識

        1、元素周期表的編排原則:

        ①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

        ②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

        ③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

        2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

        周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

        口訣:三短三長一不全;七主七副零八族

        熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

        3、元素金屬性和非金屬性判斷依據:

        ①元素金屬性強弱的判斷依據:

        單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

        元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

        ②元素非金屬性強弱的判斷依據:

        單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

        最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

        4、核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

        ①質量數==質子數+中子數:A==Z+N

        ②同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同,化學性質相同)

        元素周期律

        1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數:電子層數越多,原子半徑越大(最主要因素)

        ②核電荷數:核電荷數增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

        ③核外電子數:電子數增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

        2、元素的化合價與最外層電子數的關系:最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

        負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

        3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律:

        同主族:從上到下,隨電子層數的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。

        同周期:左→右,核電荷數——→逐漸增多,最外層電子數——→逐漸增多

        原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱

        氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

        最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱

        化學鍵

        含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

        用電子式表示出下列物質:

        CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如:NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵

        隨著年紀的增高,高一化學的知識難點也會越來越多,在學習的過程中不僅僅要認真,而且更要勤奮,勤奮的意思就是要勤記筆記,這樣才能夠將化學的知識學得更加扎實。

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