<rp id="bawc7"></rp>
        免費領取
        學習資料
        中小學個性化輔導
        關于我們  |  聯系我們

        2020年初三化學第四單元物質構成的奧妙知識點總結

        來源:網絡     時間:2021-06-24     

        化學知識在初三年級難度還不是很大,隨著年級增加會有更難的知識出現,所以說如果想要打好基礎的話,那么在初三年級就應該將化學的知識牢牢的鞏固,今天就給大家帶來化學的第4單元構成的奧妙知識來一起學習。

        第四單元物質構成的奧妙

        一、原子的構成:

        質子:1個質子帶1個單位正電荷

        原子核(+)

        中子:不帶電

        原子

        不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷

        1.構成原子的粒子有三種:質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子,沒有中子。

        2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電),而每個質子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數=質子數,由于原子核內質于數與核外電子數相等,所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

        原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?

        原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成,原子核又是由質子和中子構成,質子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。

        二:相對原子質量:——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子質量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質量。

        某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

        注意:

        1.相對原子質量只是一個比,不是原子的實際質量。它的單位是1,省略不寫。

        2.在相對原子質量計算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質子和6個中子的碳原子,它的質量的1/12約等于1.66×10-27kg。

        三、元素:

        1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

        2、地殼中各元素含量順序:OSiAlFe

        含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

        3、元素、原子的區別和聯系

        元素原子

        概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

        區分只講種類,不講個數,沒有數量多少的意義。即講種類,有講個數,有數量多少的含義。

        使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

        舉例如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

        聯系元素的最小粒子

        元素=================================原子

        一類原子的總稱

        4、元素符號的意義:A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子

        例如:O的意義:N的意義:

        5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號

        金屬元素

        6、元素的分類

        非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素

        7、元素周期表

        四、離子

        1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

        2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

        3、元素的性質與最外層電子數的關系

        A、稀有氣體元素:最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構,性質穩定。

        B、金屬元素:最外層電子數一般少于4個,易失電子。

        C、非金屬元素:最外層電子數一般多于或等于4個,易獲得電子。

        4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子

        原子得電子—帶負電—形成陰離子

        原子失電子—帶正電—形成陽離子

        5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原子團的化學式,X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷,“n”表示帶n個單位的電荷。例如,Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

        五、化學式

        1、定義:用元素符號來表示物質組成的式子。

        2、意義:

        (1).表示一種物質;

        (2).表示組成這種物質的元素;

        (3).表示各種元素原子的個數比;

        (4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

        例如:HO2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;

        水是由水分子構成的;

        水分子是由氫原子和氧原子構成;

        一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

        六、化合價

        1、O通常顯-2價,氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

        2、化合價的應用:依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

        3、書寫化學式時注意根據化合價的正負,按左正右負氨特殊來書寫。

        4、記住常見元素的化合價

        七、1、元素符號前的數字:表示原子個數2N

        2、化學式前面的數字:表示分子個數2H2O

        3、離子符號前面的數字:表示離子個數

        4、元素符號右上角的數字:表示該離子所帶的電荷數Mg2+

        5、元素符號正上方的數字:表示該元素的化合價

        6、化學式中元素符號右下角的數字:表示該分子所含有的某原子個數H2O

        八、相對分子質量::化學式中各原子的相對原子質量的總和

        如:H2O的相對分子質量=1×2+16=18CO2的相對分子質量=12+16×2=44

        NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5KClO3的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

        根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

        如:在H2O中,氫元素和氧元素的質量比是::1×2:16=2:16=1:8

        CO2中,碳元素和氧元素的質量比是::12:16×2=12:32=3:8

        如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數

        1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

        2.再計算氮元素的質量分數:

        通過以上的知識點學習加在化學上面,是不是有了更深的認識呢化學的知識難度并不大,平時要多閱讀一些化學書籍,多做實驗就能夠將化學的知識牢牢鞏固。

        領取學習報告+1對1個性化輔導試聽課

        • 獲取驗證碼

        網站地圖 | 全國免費咨詢熱線: | 咨詢時間:8:00-23:00(節假日不休)

        違法和不良信息舉報電話:400-810-5688 舉報郵箱:info@xueda.com 網上有害信息舉報專區

        京ICP備10045583號-6 學大Xueda.com 版權所有 北京學大信息技術集團有限公司 京公網安備 11010502031324號

        增值電信業務經營許可證京B2-20100091 電信與信息服務業務經營許可證京ICP證100956