<rp id="bawc7"></rp>
        免費領取
        學習資料
        中小學個性化輔導
        關于我們  |  聯系我們

        初三年級化學解題技巧分享整理

        來源:網絡     時間:2021-06-28     

        在進入初三階段,化學的知識在學習的過程中,也一定要通過一些技巧來學習,這樣就會更加的輕松,而這些解題技巧也是從日積月累中慢慢累積而來的,今天給大家分享以下的解題技巧來一起學習,在學習的過程中一定要做好相關的筆記。

        一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態,察其變化,初代驗之,驗而得之。

        1、 常見物質的顏色:多數氣體為無色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無色。

        2、 一些特殊物質的顏色:

        黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

        藍色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

        液態固態O2(淡藍色)

        紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

        黃色:硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

        綠色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

        無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

        有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

        有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

        有臭雞蛋氣味:H2S

        3、 常見一些變化的判斷:

        ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

        ② 藍色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

        ③ 紅褐色沉淀:Fe(OH)3

        Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

        ④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽

        ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿

        4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系:

        ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水:

        CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

        SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

        H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

        SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

        H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

        ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)

        CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

        SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

        (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

        5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系:

        ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:

        CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

        Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

        CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

        Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

        ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發生此反應)

        K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

        BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

        ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水:

        Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

        2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

        二、 解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。

        (一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質具體方法:

        ① 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

        質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

        ② 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

        KOH溶液、堿石灰等

        ③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、

        NaOH溶液、KOH溶液

        除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。

        (二)、實驗注意的地方:

        ①防爆炸:點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。

        ②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

        ③防中毒:進行有關有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質實驗時,在

        通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;

        SO2、NO2用堿液吸收。

        ④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。

        (三)、常見意外事故的處理:

        ①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。

        ② 沾到皮膚或衣物上:

        Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

        Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸;

        Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

        (四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質:

        1、制O2要除的雜質:水蒸氣(H2O)

        2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

        3、制CO2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

        除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等

        除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

        [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

        (五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

        1、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

        將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?,F象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

        2、有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

        將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?,F象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍色。

        3、有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?,F象:澄清石灰水變渾濁。

        (六)、自設計實驗

        1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

        實驗步驟 實驗現象 結論

        ①將蠟燭點燃,在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

        ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

        2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

        實驗步驟 實驗現象 結論 圖

        把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖),點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

        三、解計算題:

        計算題的類型有:①有關質量分數(元素和溶質)的計算

        ②根據化學方程式進行計算

        ③由①和②兩種類型混合在一起計算

        (一)、溶液中溶質質量分數的計算

        溶質質量分數 = ╳ 100%

        (二)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算

        某元素質量分數= ╳ 100%

        (三)、混合物中某化合物的質量分數計算

        化合物的質量分數= ╳ 100%

        (四)、混合物中某元素質量分數的計算

        某元素質量分數= ╳ 100%

        或:某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

        (五)、解題技巧

        1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

        2、根據化學方程式計算的解題步驟:

        ①設未知量

        ②書寫出正確的化學方程式

        ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

        ④列出比例式,求解

        ⑤答。

        通過以上的答題技巧分享,相信大家在學習化學的時候又有了一步捷徑,其實想要學好化學也不困難,只要掌握了一定的技巧,再加上個人努力就會有滿意的分數。

        領取學習報告+1對1個性化輔導試聽課

        • 獲取驗證碼

        網站地圖 | 全國免費咨詢熱線: | 咨詢時間:8:00-23:00(節假日不休)

        違法和不良信息舉報電話:400-810-5688 舉報郵箱:info@xueda.com 網上有害信息舉報專區

        京ICP備10045583號-6 學大Xueda.com 版權所有 北京學大信息技術集團有限公司 京公網安備 11010502031324號

        增值電信業務經營許可證京B2-20100091 電信與信息服務業務經營許可證京ICP證100956