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        初三化學易考知識部分歸納總結

        來源:網絡     時間:2021-06-28     

        初三年級的化學知識一直都是比較難的,所以也讓很多同學覺得學起來壓力比較大,其實想要學好化學并不是一件困難的事,化學,知識一般需要多讀多記,而且要掌握一定的公式,這樣學起來才會比較容易,今天就給大家總結了一些初三化學的藝考知識來一起學習。

        基本知識、理論:

        1、空氣的成分:氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

        二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

        2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

        3、其它常見氣體的化學式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

        SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

        NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

        4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

        MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

        HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

        H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

        NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

        Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

        Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

        各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本P80

        一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

        一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

        (單質中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數和為0)

        5、化學式和化合價:

        (1)化學式的意義:

        ①宏觀意義:a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成;

        ②微觀意義:a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成;

        ③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。

        (2)單質化學式的讀寫

        ①直接用元素符號表示的:

        a.金屬單質。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

        b.固態非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

        c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

        ②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

        如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2

        雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

        F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

        多原子分子單質化學式:臭氧O3等

        (3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

        ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

        ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

        MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

        (4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:

        ①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。

        ②根據元素化合價寫化學式的步驟:

        a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

        b.看元素化合價是否有約數,并約成最簡比;

        c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

        6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

        核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

        排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

        ②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

        ③先排滿內層再排外層

        注:元素的化學性質取決于最外層電子數

        金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。

        非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。

        稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩定,性質穩定。

        7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律

        書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

        8、酸堿度的表示方法——PH值

        說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。

        (2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

        9、金屬活動性順序表:

        (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

        說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

        (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

        (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

        10、化學符號的意義及書寫:

        (1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

        b.化學式:本知識點的第5點第(1)小點

        c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數。

        d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。

        當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

        (2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

        b.分子的表示方法:用化學式表示

        c.離子的表示方法:用離子符號表示

        d.化合價的表示方法:用化合價符號表示

        注:原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。

        11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:

        氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

        藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

        [固+液]

        反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

        或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

        [固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

        Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

        [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

        檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

        收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)

        驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

        若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。

        初三的化學知識會隨著年紀的增高逐漸增難,其實化學和我們的生活是有著息息相關的關系,學好化學也特別的重要,尤其在初三年級化學的分數也會直接影響到后期的考試的分數。

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